18 HClとNaOHの中和
2011年11月上旬、理科室
中和反応といえば、この塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応です。中学卒業までに、化学反応式も含めてしっかり覚えて欲しいものです。実験内容も楽しいので、印象深く学習できると思います。
ちょいネタ
塩酸は塩化水素水溶液のニックネームです。したがって、この表題のように『HClとNaOH』、あるいは、『塩化水素と水酸化ナトリウム』や『塩化水素水溶液と水酸化ナトリウム水溶液』とすると、酸とアルカリのバランスがとれます。多くの教科書は、『塩酸と水酸化ナトリウム水溶液』としていますが、私はバランスの悪いので好きではありません。関連ページ
塩酸と水酸化ナトリウムの中和（１年）2002年
実験12 塩酸と水酸化ナトリウムの中和（３年）2001年
↑ＢＴＢ液液の扱い方が詳しく書いてあります
本時の目標
（1） HClとNaOHの中和反応式を正しく理解する
（2） 中和は、必ず塩（えん）と水ができることを理解する
（3） ＢＴＢ液を使って、HClとNaOHを完全に中和実験させる
（4） 食塩の結晶をつくり、観察する
授業の流れ
| １ 本時の目標を知る（2分） ２ HClとNaOHの中和反応式を正しく理解する（3分） ３ 中和は、必ず塩（えん）と水ができることを理解する（5分） ４ 実験手順を知る（5分） ５ 実験する（25分） ５ 片付けて、考察する（10分） |
授業の様子
1、2 HClとNaOHの中和反応式を正しく理解する（5分）
本時の目標を話してから、黒板に（塩酸）＋（水酸化ナトリウム）まぜる→中和（・・）（・・）を書く。そして、「先着２名程度、書きたい人お願いします！」と言えば良い。その後、反応式を確認し、一般的な中和反応についてまとめる。
上：黒板に、化学反応式を書く生徒
３ 中和は、必ず塩（えん）と水ができることを理解する（5分）
化学反応の結果できる物質は、初めの物質の内側と内側、外側と外側を組み合わせたものになる。まず、内側と内側をあわせて、NaCl（塩化ナトリウム、食塩）ができる。次に、外側と外側をあわせて、H2O（水）ができる。内側と内側をあわせたものは塩（えん）というが、この中和反応では地球の海水に大量に含まれる食べられる塩、食塩ができる。完全な中和を行えば飲むことができるが、絶対に試してはいけない。
上：板書
４、５ 実験の様子（25分）
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上左：左手前の赤い水溶液が塩酸、中央の黄色は混合液、右奥の青いものは水酸化ナトリウム水溶液。スポイトを使って、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合し、緑色の食塩水をつくる。なお、塩酸が赤く見えるのは、塩酸の濃度が高いからである。水を加えると、黄色になる。
上右：緑色になった食塩水１滴をスライドガラスに載せ、弱火で加熱し、水を蒸発させる。加熱速度が速く、スライドガラスを割る生徒の割り合いは5％。割れた破片が目に入るような大事故を起こさないように、十分な注意を促すこと。
上：スライドガラスにできた食塩の結晶を探す。ＢＴＢを加えたので、形のよいものを探すためには数分程度の時間がかかる。
授業を終えて
中和は１滴勝負なので、なかなかできない。生徒は非常に楽しんで実験している。
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HClとNaOHの電気泳動 |
H2SO4とBa(OH)2の中和 |