＝＝ 中和反応と塩（えん） ＝＝
＜本時の狙い＞
１ 最も簡単な中和反応につて理解を深める
HCl + NaOH → H２O + NaCl
（理解できない生徒については丸暗記）
２ 入試の出る中和反応は次の２つであることを知らせ、理解
させる
１） 塩酸と水酸化ナトリウム（上記）
２） 硫酸と水酸化バリウム
H2SO4 + Ba(OH)2 → 2H２O + BaSO4
３ 中和反応によってできる塩は、規則正しく考えることによ
って求められることを気づかせる（全員）
４ 理解度の高い生徒には、プリントで求めた塩の中和反応式
を書かせ、係数の理解を深めさせる
＜教師の準備＞
自作プリント
＜授業の流れ＞
１ 自作プリントを配り、本時のねらいを知らせる
２ 「最も代表的な中和反応何か？」と発問し、次の反応式を
確認する
HCl + NaOH → H２O + NaCl
＜板 書＞
３ 水素イオンと塩化物イオンについて確認する
４ 『塩』について確認する
塩とは、中和反応で残ったもの （←ただし、適切ではない）
５ プリントの『酸』を記入させる
・ 教師が、塩酸、硝酸、硫酸、炭酸、酢酸を板書する
・ 生徒が、その化学式を記入する
６ 『酸』の分子モデルを教師が確認する
・ 水素イオンの色は、赤とする
・ 硝酸のところで『原子団』について知らせる
原子団とは、いくつかの原子が集団で１つの働きをするもの
・ Ｂ組では、炭酸を上図のように表現した。これについては、
そのまま消さずにおき、原子の数が同じであることを確認さ
せた。
７ 『アルカリ』について
・ 教師が、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグ
ネシウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウムを板書する
・ 生徒が、それらの化学式を記入する
・ 教師が、それらのモデルを示す
８ それらの酸、アルカリによってできる『塩』を記入させる
・ 興味の無さそうな生徒を指名し、塩酸の列を全て答えさせる
・ その時、塩素が２個になる場合については触れない
・ 暫くしてから、理解が不足していそうな生徒を指名し、
硫酸マグネシウムについて答えさせ、板書する
９ 陽イオン、陰イオンの数について合わせる
・ 塩酸の列について、塩化マグネシュウムから順に、
水素イオンと水酸化物イオンの数に着目させる
・ 第２列、硝酸については、NO3全体をカッコで括ることを
再確認する
＜板 書＞
＝＝＜生徒の様子＞＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
１ HCl + NaOH → H２O + NaCl
については、ほとんど理解できていた
２ 原子団の理解度は、初めてであったが良好
３ H2SO4 + Ba(OH)2 → 2H２O + BaSO4
については、係数が分からない生徒が５、６名
４ 『規則的に塩を求める』ことは全員できた
５ 理解度の高い生徒には、塩の中和反応式を書かせたが、
係数の確認をする時間がなかったことが残念である。
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＜本時の考察＞
・ 教科書では『原子団』の概念を扱っていないが、
これを押さえることで理解度は飛躍的に増した
・ 水素イオンと水酸化物イオンのモデルについては、
教師の工夫が、今１つと感じた。
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(c) 1999 fukuchi takahiro
（以下余白）