| このページは中学校２年理科『化学』／takaの授業記録2003です |
元素と原子の違い
原子は「物質を構成する最小の粒」として説明できますが、
元素を一言で説明するのは難しいようです。
| エレメント 元 素 |
アトム 原 子 |
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| （原子核内の）陽子の数で分類 １１３種類 |
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↓ → |
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中性子の数（原子核の質量）で分類 3000-6000種類 |
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元素の性質の変化には周期性があります。これを順序よく並べたものを元素の周期表と言います。 |
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原子の周期表ありません（間違いです）が、中学生レベルで「同位体（下を参照）」まで理解させるのは難しいので、あえて原子の周期表として指導しています。 |
| 原子番号によって分類される （原子番号）＝（陽子の数） １番：水 素 ２番：ヘリウム ３番：リチウム ・ ・ ・ ９２番：ウラン（自然にある最も重い元素） ・ ・ ・ １１３番：名前なし（2004年9月29日、日本の研究チームが１個だけ合成、発見。人工的に作られた最も重い元素。質量数２７８。世界的に認定され、命名されることを期待！） |
原子番号が同じでも、（質量数が異なる）同位体がある
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| 補足１： 「水素元素」とは言わない。ただ単に「水素」と言う。 | 補足１： 「水素原子」と言った場合、軽水素原子をさすことが多い。中学生レベルで、３種類の水素原子を説明し、さらに、元素の意味について説明を加えるのは無理があるでしょ！ | |
| 補足２： 「水素」と言った場合、水素分子を意味することが多い。 | ||
中学校の現場では、元素を説明する必要はないでしょう。元素＝原子として、原子についての理解を深めることが先決だと思います。実際の授業では、１つでも多く興味ある原子の性質を学習することが大切です。原子と分子の違いも重要です。これらを十分に理解した上で、さらに学習を深めたいなら、次の手順で『元素と原子の違い』を学習して下さい。正しく元素について理解することは、一般的に考えているよりも容易ではありません。元素（エレメント）という言葉が、紀元前数1000年から使われていることも意味を複雑にしている一因でしょう。
原子の定義
（物質を構成する最小の粒）↓ 原子の構造
（原子核と電子）↓ 原子核内の構造
（陽子と中性子）↓ 原子の質量の求め方
（陽子＋中性子）↓ 同位体の存在について知らせる ↓ 具体的な同位体の例 ↓ 原子量の求め方 ↓ 元素の定義
（同位体の定義）