このページは、1年理科『化学』1999/takaの授業記録 です |
実験2(2) 炎色反応
1999 07 15(木)
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<<授業内容>>
1 演示実験『炎色反応』
教師が、次の6つについて演示する
塩化ナトリウム (黄) |
塩化カリウム (赤紫) 実際はピンクに見える |
硫酸銅 (青緑) |
水酸化バリウム (緑) 実際は黄色に見える |
塩化ストロンチウム (深赤) |
マグネシウム (白) |
『硫酸銅』『水酸化バリウム』 (右図:硫酸銅を水に溶かす) |
物 質 | はじめ | 水に 溶かす |
ろ過 |
ろ 紙 | ろ液(ろ過した後の液体) | 炎色 反応 |
|||
色 | リト マス |
水を 蒸発 |
息を 吹込む |
||||||
水酸化カルシウム | 白い粉 | 白く濁る | 白い粉 | 無色 (透明) |
青(アルカリ) | 白い粉 | 白く濁る | 赤橙 | |
炭酸カルシウム | 白い粉 | 白く濁る | 白い粉 | 無色 (透明) |
な し | な し | な し | 赤橙 | |
硫酸銅 | 青い粉 |
(透明) |
な し | 青 (透明) |
な し | 青い粉 | な し | 青緑 | |
水酸化バリウム | 白い粉 | 白く濁る | 白い粉 | 無色 (透明) |
青(アルカリ) | 白い粉 | な し | 緑 |
3 生徒実験2 <炎色反応>
・ 生徒が調子の乗り過ぎるといけないので、終了7分前からの実験とした
→ 『硫酸銅』『水酸化バリウム』とも綺麗な色なので、喜んでいた
<<授業を終えて>>
プリントに4種類の物質を添付することは面白い。はっきり言って、有害な『医薬用外劇物』も含まれているが、この際、目をつむってもらおう。後日、プリントの物質を見て「あの時のアレ!」と、思い出してくれることが大切だ。また、家でもう1度観察することもできる。◎ キャンプファイヤーに使うもの
メタノール(エタノールではない)に溶かすと良い。
赤 LiCl
橙 CaCl2
黄 NaCl
緑 BaCl2
青 CuCl2
紫 k Cl
花火 Fe粉◎ 炎色反応について
1 炎色反応をする物質
アルカリ金属とアルカリ土類金属だけ。2 原 因
熱によって、原子核の回りを飛び回っている電子の配列が変わること。3 原因の詳細
原子を加熱すると、熱エネルギーによって外殻電子が励起れいき(通常の軌道よりも高い位置で飛び回る)状態になる。次に、原子が冷やされた時、つまり、励起状態にあった電子が通常の位置に戻る時、熱ではなく光としてエネルギーが放出される。これが金属特有の色の原因である。なお、この光の線スペクトルは極めて狭いバンドであり、また、いくつかのバンドが組み合わさって固有の色(赤と青で紫etc.)となる。
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