このページは中学校２年理科『化学』／takaの授業記録2000です

　　実験12　質量保存の法則
　　　　　　　　　　　　　　　2000　05　23（火）

質量保存の法則： 　物質に化学変化が起こって別の物質 　ができても、全体の質量は変わらない。 　　　（大日本図書中学校理科１上より） 　と聞くと難しそうだけど、簡単な実 　験で理解でます。 　（右：実験装置） 　　中に入っているのは、、、

　＜授業の流れ＞
　１　質量保存の法則について
　　教科書をまとめる

　２　実験方法の確認

１）　ペットボトルに炭酸水素ナトリウム 　　　（5g）を入れる 　　　→　教科書は1g になっているけど、 　　　　　変化量が少ないので増やした 　２）　試験管（小）に入った塩酸（5ml） 　　　をペットボトルに入れる 　３）　蓋をして、全体の質量を測定する

４）　塩酸をこぼし、炭酸水素ナトリウム 　　と反応させてから、再び、全体の質量を 　　測定する 　ここで皆さんに質問です。 　右図のように、二酸化炭素が発生してペッ 　トボトルが膨らみますが、全体の質量はど 　うなりますか？次のア〜ウから選びなさい。 　ア　大きくなる 　イ　小さくなる 　ウ　変わらない　　　　　　答：ウ

５）　ペットボトルの蓋を開けて、もう 　　　１度、全体の質量を測定する。 　もう一度、質問です。 　全体の質量はどうなりますか？　次のア 　〜ウから選びなさい。 　ア　大きくなる 　イ　小さくなる 　ウ　変わらない　　　　　　答：イ

　３　生徒実験　
　　簡単な実験であるが、まあまあ盛り上がる
　

しかし、実際の質量変化は0.1g程度なので 　あまり期待させてはいけない。また、炭酸 　水素ナトリウムの量を多くしておいたほう 　が安全、かつ、たくさん二酸化炭素が発生 　する。 　　（右：二酸化炭素発生中）

　４　実験のまとめ
　　
　　（上：Ａさんの学習プリント）

　　炭酸水素ナトリウム＋塩酸（まぜる）
　　　　　　　　　　　　　　　　→　二酸化炭素

　５　実験２＜アンモニアの発生＞

質量保存の法則を、違う材料を使って確か 　めた 　塩化アンモニウム＋水酸化ナトリウム 　　（まぜる）→　アンモニア 　＜方　法＞ 　ペットボトルに、塩化アンモニウム2gと 　水酸化ナトリウム2gを入れ、さらに、水 　10ml入りの試験管を入れる（写真右）。 　その後は、前と同じ。なお、教科書では 　風船を使っているがペットボトルで十分。

　６　実験３＜塩化銀の生成＞

教書に載っているので演示した 　硝酸銀＋　食塩水（まぜる） 　　→　塩化銀（白色沈澱） 　＜メ　モ＞ 　白い沈澱は、光に当てると反応して 　黒くなる（写真右）。

　＜授業を終えて＞
　　自宅からペットボトルを持参した生徒が１０人ほどいた。また、
　　炭酸水素ナトリウムの代わりに持参したベーキングパウダーを
　　使う生徒もいた。

　　アンモニアの発生では、臭いクサイといって盛り上がった。

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