このページは中学校２年理科『化学』／takaの授業記録2000です

　　化学反応式１
　　　　　　　　　　　　　　　2000　06　08（木）

先日の実験『水の電気分解』から説明したところ、非常に理解が深まった。モデルを使った説明とは比較にならない。 ２Ｈ２Ｏ→ 　　２Ｈ２＋　Ｏ２ （右：Ａ君の学習プリント）

　　＜授業の流れ＞
　１　元素（原子）の周期表の小テスト
　　プリントに枠を印刷しておき各自でやらせる。

　２　分子と原子の違いの復習
　　みなさんもどうぞ。
　　次の空欄に適語を入れないさい。
　　１）　分子は、物質の（　　　）を持っている最小の粒
　　２）　原子は、（　　　）とつっっている、もっと小さな粒

　　答え：１）性質　　２）分子

　３　化学反応式
　　１）　炭素の酸化
　　　　次の手順で説明するとよい
　　　・　ダイヤモンドと炭素は同じ
　　　・　火事になるとダイヤはどうなるか？
　　　・　『酸化』だから何と化合するか？
　　　・　酸素はＯか？Ｏ２か？
　　　・　ＣとＯ２が化合するからＣＯ２
　　
　　　　　　　　　　　　　（上：Ｂ君の学習プリント）
　　２）　水素の爆発
　　　次の手順で説明する
　　　・　水素はＨかＨ２か？
　　　・　爆発するとは、激しい酸化である
　　　・　つまり、酸素と化合することである
　　　・　酸素はＯか？Ｏ２か？
　　　・　その結果できるものは何か？
　　　クラスの反応によっては、希望者に板書させる
　　　・　水の化学式はＨ２Ｏ
　　　・　以上をまとめると、
　　　　Ｈ２＋　Ｏ２→　Ｈ２Ｏ

・　ここで、水の電気分解を思い起こさせる 　　　ア）　＋極から発生した気体は？ 　　　イ）　−極から発生した気体は？ 　　　ウ）　たくさん発生したのはどっち？ 　　・　これをプリントに図示させる。 　　　炭素棒から発生する泡の数も、正確に 　　　２倍にする。 　　　（右：Ｂ君の学習プリント） 　　　Ｈ２：Ｏ２＝　２：１

　　　・　だから、次のようにまとめることができる。
　　　　２Ｈ２＋　１Ｏ２→　Ｈ２Ｏ

　　　・　そして、水素原子の数に着目させ、反応前は４個（２×２）
　　　　なので反応後も４個になるようにするには？　と発問する

　　＜水素の爆発の化学反応式＞
　　　　２Ｈ２＋　Ｏ２→　２Ｈ２Ｏ
　　　　※　酸素の前の係数『１』は省略

　　＜授業を終えて＞
　　係数（分子の数）を指導する時、分子モデルで説明しても１／３ぐら
　いの生徒しか理解できなかった。そこで、実験『水の電気分解』の経験
　から、発生する水素と酸素の割り合い（水素：酸素＝２：１）を思い出
　させたところ、ほとんどの生徒がスムーズに理解していった。モデルを
　使った机上説明の限界を知ると同時に、実験の力の大きさをあらためて
　知った。

　　また、必要に応じて水の電気分解の式を復習しても良い
　　

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（C) 2000 Fukuchi Takahiro