このページは、１年理科『化学』1999／takaの授業記録　です

　　溶解度　２　
　　　　　　　　　　　　　1999　09　21（火）
　　◎　はじめに
　　　今日は、前半１０分で復習をして、後半に実験をするつもりが、
　　　前半の説明でキンコンカンコン
　　　まいったなー

　　＜授業の流れ＞
　　１　飽和水溶液についてまとめる
　　　物質が溶解度まで溶けている水溶液

　　２　食塩の溶解度
　　　理科便覧から水１００ｇ（20度Ｃ）の溶解度を調べる

溶解度	3.58	7.16	14.32	35.8	71.6
水	10	20	50	100	200

　　　　　　　　　　　　※　水１００ｇに35.8ｇの食塩が溶ける

　　３　一番濃い食塩水濃度を求める（20度Ｃ）
　　　＜計算方法＞
　　　　　水１００ｇで食塩３５．８ｇだから　
　　　　　濃度＝　食塩　÷（全体）
　　　　　　　＝　35.8　÷（100＋35.8）
　　　　　　　＝　26.4％
　　　

　　４　３で求めた飽和水溶液濃度は、水の量に関係ないこと
　　　を理解する
　　　　　　　　　　水の量に関係無く26.4％になる

　　５　前時の測定結果から、各自の飽和水溶液濃度を求める
　　
　　＜求め方＞
　　　　濃度＝　（各自の測定結果）÷（水の量）＋（各自の測定結果）
　　　　　　＝　26.4％になるはず！

　　→　実際は、24〜26％の範囲におさまった
　　　　予想以上に良い結果である

　　６　この後、実験する予定であったが時間切れ。
　　　手順の説明にとどまった
　　＝＝＝＜予定していた実験＞＝＝＝
　　◎　目　的
　　　ミョウバンを使って、温度によって溶解度が変化することを確かめる
　　◎　方　法
　　　１）　教科書の溶解度曲線を見て、実験の目標値を知る
　　　２）　常温の水２０ｇ、または、５０ｇにミョウバンを溶けるだけ溶
　　　　　かし溶解度を求める
　　　　　※　始めの水の量は、班で相談させる。ただし「ミョウバンの量
　　　　　　は１０ｇ／人」であることを事前に知らせる
　　　３）　温度を約１０度Ｃ上げ（湯煎）、溶解度を求める
　　　４）　３）の操作を繰り返す
　　　５）　測定結果をグラフにする
　　　　※　また、時間に余裕があれば、黒板に発表する
　　　６）　操作４）の後の水溶液を教室に持ち帰り、ミョウバンの再結晶
　　　　　するのを観察する（アルミホイルでカバーする）
　　　　　また、ビーカーは次の理科の時間に持ってくる

　　＜授業を終えて＞
　　・　各自の測定結果の『誤差』の原因につて考察させようと考えて
　　いたが時間切れ。時間があれば、次のような意見が交換されたもの
　　と思う
　　１　水の量が少ない（メスシリンダーに残っていた）
　　２　ミョウバンの量が少ない（十分に溶かすには時間が足らない）　
　　３　同　上（こぼした）

　　・　いやいや、そんな事より生徒の理解レベルが、、、しかし、
　　　１時間かけて説明したので『濃度の求め方』については理解し
　　　てくれたかな？　小学校で済んでいるものを、何回やれば良い
　　　のやら、、、とほほ算数なのだ

←　前　時 実験３溶解度を測る

次　時　→ ミョウバンの溶解度

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（C) 1999 Fukuchi Takahiro