このページは、１年理科『化学』1999／takaの授業記録　です

　　溶解度　４　（再結晶）
　　　　　　　　　　　　　1999　09　24（金）

最初はグー 　　　ジャンケンポン！ 　　　大きな硫酸銅の結晶（写真右） 　　　ができた班は真剣勝負で分け 　　　合った

　　＜本時のねらい＞
　　１　結晶につて理解する
　　２　再結晶の量（ｇ）を計算できるようにする
　

　　＜授業の流れ＞
　　１　硫酸銅とミョウバンの結晶を採取する
　　　前時の飽和水溶液にできた結晶を、薬さじですくい出す
　　　
　　　（上：真上から見た硫酸銅の飽和水溶液）

　　　＜参考：大きく形の良い結晶の作り方＞
　　　１　初めの水は３０〜５０ｍｌ
　　　　多くても良いけど、硫酸銅がもったいない
　　　２　最後の一粒まで溶かす
　　　　残っていると、それを核にして再結晶してしまう
　　　３　飽和水溶液は、あまり高温にしない（６０度Ｃまで）
　　　　高温でたくさん溶かすと、ビーカーの底一面に結晶し、
　　　　それぞれが引っ付いてしまう。尚、できてしまった場
　　　　合は、紙の上で軽く叩いてやる

　　　＜下：Ａ君のプリント＞
　　　それぞれの形をスケッチした後、実物をセロテープで貼った
　　　
　　　
　　２　溶解度についてまとめる
　　　１）　物質によって溶解度は違う
　　　　理科便覧の表から、ミョウバンと硫酸銅のグラフを書く。
　　　　時間のある生徒は、好きな物質を選んで書く。　　
　　　　
　　　
　　（上：Ｂさんは『塩化ナトリウム』と『ホウ酸』を追加した）

　　２）　上のグラフから、温度による溶解度の違いを考える
　　　
　　　（上：Ｃさんのノート）
　　　・　２０度Ｃ、８０度Ｃについて不等号を考える
　　　・　次に、自分の書いたグラフから等しくなる温度を求める
　　　　Ｃさんは７０度Ｃになったが、クラス全体では６８〜７３
　　　　度Ｃになった。黒板は、平均をとって７０度Ｃとした。
　　　　　　　
　　３）　再結晶する量（ミョウバン）を計算する
　　　
　　　（上：　板　書）
　　　・　６０度Ｃ→　４０度Ｃのとき、１３.４ｇ
　　　・　６０度Ｃ→　２０度Ｃのとき、１９.９ｇ
　　　・　上記２問題は非常に簡単である。つまり、表（グラフ）
　　　　からそれぞれの値を読み取り、差を求めれば良い
　　　・　それから、おまけの復習問題『濃度』をやったが、
　　　　こちらの方ができない。ここまでくれば私の責任では無い
　　　

　　＜＜授業を終えて＞＞
　　溶解度の授業を４時間もやってしまった。５時間やったクラス
　　もある。そこで生徒は何を学んだか？と自問するわけだが、そ
　　の答えは次の中間テストで考察しよう。それにしても、こんな
　　にかかるとは、、、次から『かっ飛び授業』です。

←　前　時 ミョウバンの溶解度

次　時　→ 実験4いろいろな気体

　　◎　参考資料
　　　ミョウバンの結晶作りについては、以下のページがお勧めです
　　　生徒ひとりひとりが、巨大な結晶をつくる実践です
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（神奈川県　斎藤　篤先生）
　　　http://www2.airnet.ne.jp/saitou/kesshou/myou-010.html