このページは、Mr.Taka　中学校理科の授業記録：化学　３年（2001年度）です

　　実験８　食塩水の電気分解
　　　　　　　　　　　　　　　2001　5　14（月）
　　今日は、食塩の電気分解をする。
　　食塩（塩化ナトリウム）は塩素とナトリウムの化合物だから、塩素と
　　ナトリウムになるはずだが、実際は『塩素』と『水素』が発生する。
　　これを説明するのは難しいけど、あえて実験・挑戦することにした。

　　＜授業の流れ＞
　　　　　・　プリント配布
　　　　　・　電気分解セットの準備
　　　　　　（Ｈ管、電源装置、リード線２本）

　　１　食塩の電離式
　　・　ＮａＣｌは分子
　　・　その性質は、
　　　・　水に溶ける（３５ｇ／１００ｇ）
　　　・　電解質（溶けるとイオンになる）
　　　・　無　臭
　　
　　（上：Ａさんの学習プリント）

　　２　予　想
　　　プラス極、マイナス極から何が発生するか？
　　・　プラス極は『塩素』が発生するだろう
　　・　しかし、マイナス極から『ナトリウム金属』が発生するとは考え難い

　　３　生徒実験
　　１）　100mlのビーカーに、約20gの食塩を入れる
　　２）　それに水を入れて80mlとする
　　３）　よくかき混ぜる

→ 　　（上：食塩、水をビーカーに入れる生徒）

４）　Ｈ管に入れ、電圧（１５Ｖ）をかける 　　　　　　（写真左） ５）　プラス極、マイナス極の様子を観察する ６）　プラス極に発生した気体を確かめる 　　・　色 　　・　水溶性 　　・　脱色反応 　　・　におい ７）　マイナス極の気体を確かめる 　　・　色 　　・　水溶性 　　・　爆発性 　　・　におい

　　４　実験のまとめ
　　プラス極から『塩素』、マイナス極から『水素』が発生した。
　　これを説明するためには、水の電離を考えなければならない。
　　（上：Ｂさんの学習プリント）

　　また、水を加えずに『塩化ナトリウム』を電気分解すると、次のようになる。
　　
　　（上：Ｂさんの学習プリント）

　　◎　Ｃ君の学習プリント
　　ほぼ完璧にまとめらている。
　　注目ポイントは、−極にナトリウムが析出しないこと。
　　プリントには赤で×がつけてある。
　　

　　◎　Ｄさんの学習プリント

　　授業を終えて
　　実験結果は明確だけど、その説明は難しかった。
　　イオン化傾向を教えればよいけれど、時間的余裕がない。
　　本時は、「ナトリウムという金属は、簡単には作れないんだよ。」という説明に留めた。

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