このページは、Mr.Taka　中学校理科の授業記録＞　２年（2017年度）です

第45時
実習19　化学変化は、必ず熱が出入りする

2017　9　26（火）
普通教室

はじめに
　化学変化には必ず熱の出入りが伴います。この事実はいまさら確認するまでもなく、子どもたちは受け入れてくれるレベルになっています。今日はこれまでの化学反応式を復習、そして、珍しい吸熱反応について紹介する時間になります。机上の１時間になるので、ゆっくり進めたいと思います。

上： 本時の学習プリント

本時の目標 ・化学反応式の作り方を再確認する ・化学変化には、必ず熱の出入りが伴うことを認識する

準　備

生　徒	教　師
教科書 理科便覧 ファイル	本日の学習プリント（１ /人）

授業の流れ
（１）本時の授業内容の紹介　（１分）

（２）基本的な化学反応式（発熱反応）（10分〜15分）
　これまでに学習した化学変化のうち、代表的なもの３つを取り上げます。いずれも発熱反応なので、反応後の右辺に『＋熱』と書かせます。

1. 炭素＋酸素　→　二酸化炭素＋熱
2. 鉄　＋硫黄　→　硫化鉄　　＋熱
3. 塩酸＋水酸化ナトリウム　→　塩化ナトリウム（食塩）＋　水＋熱

（３）酸化カルシウム＋水　→　水酸化カルシウム＋熱（５分〜10分）
　酸化カルシウム（生石灰、せいせっかい）は、乾燥剤の主成分です。いろいろな食品の乾燥剤の成分表示を調べてみてください。子どもたちに持参させても面白いと思います。無料で入手できます。

　これをペットボトルに入れ、水に溶かせば、・・・何と、石灰水ができます。石灰水＝水酸化カルシウム水溶液、だからです。ただし、乾燥剤（シリカゲル）はまったく違う物質なので、お間違えのないように、、、

　なお、水酸化カルシウムは消石灰（しょうせっかい）といいます。酸化カルシウム（生石灰、せいせっかい）と混同しないように注意しましょう。いずれも、ほどんど水に溶けませんが、溶かしたものは石灰水になります。二酸化炭素によって白濁する（炭酸カルシウムの沈殿ができる）水溶液です。

上：酸化カルシウムを水に溶かしたときの反応

指導上のポイント （１）モデルを可愛く書く （２）原子番号20番カルシウムは大きめ、８番酸素は小さめ （３）原子番号１番水素はとても小さく （４）（２）と（３）を組み合わせ、水酸化カルシウムを作る （５）原子の組み替え＝化学変化、です！ （６）水素と酸素による『水酸化物イオン』は、その名称を教えない

（４）教科書にある吸熱反応（10分〜20分）
　教科書にある、次の吸熱反応を紹介します。吸熱反応なので、反応後の右辺に『− 熱』と書かせます。

水酸化バリウム＋塩化アンモニウム　→　塩化バリウム＋アンモニア− 熱

化学反応式は指導する必要はありませんが、私の授業では教えました。以下はその板書です。

上：２つの吸熱反応の化学反応式に関する板書

指導上のポイント （１）外側と外側、内側と内側で結びつく （２）（１）は化学変化、組み替えの基本

（４）本時の感想、考察　（５分）

---

授業を終えて
　水酸化カルシウムや水酸化バリウムの『水酸化物イオン』は、そのモデルを書くことによって理解できたようです。ただし、家庭で復習しない生徒は記憶が定着することなく、忘れてしまうでしょう。それは仕方ないので、次の授業チャンスでやりましょう。長い目、３年計画で指導すれば良いことです。

実践ビジュアル教科書『中学理科の化学』

第44時　← 実験18 質量保存の法則

→　第46時 実験20 吸熱反応