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準 備
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授業の流れ
（１）本時の授業内容の紹介 （１分）
本時の学習プリントはありません。白紙です。前回の続きです。小テストを行ってから、カップルをつくります。
（２）イオン周期表の小テスト（５分〜10分）
今日は小テスト４回めです。テスト用紙は前回配布したもの、問題は20問です。そのうち４つは原子団のイオンです。
図１：本日の問題（解答の一部が書かれています）
（３）いろいろなカップルを作る２（25分〜30分）
前時と同じです。本年度は、以下の手順でカップルを作りました。基本路線は、プラスイオンを固定し、マイナスイオンを順に結合させていきます。
１）Ｈ+ とマイナスイオンで作る（図２）
２）Ｎａ+ とマイナスイオンで作る（図３）
３）Ｍｇ2+ とマイナスイオンで作る
３）Ａｌ3+ とマイナスイオンで作る
図２：Ｈ+ とマイナスイオンで作る
＋イオンは『Ｈ+』で固定し、−イオンは原子番号の小さなものから組み合わせていきます。『3-』→『2-』→『1-』の順です。まず、3-は『N3-：窒化物イオン』だけです。2-は『Ｏ2-：酸化物イオン』『Ｓ2-：硫化物イオン』『ＣＯ32-：炭酸イオン』『ＳＯ42-：硫酸イオン』の４つです。1-は『Ｃｌ-：塩化物イオン』『ＯＨ-：水酸化物イオン』の２つです。なお、 水素イオンとマイナスイオンの結合は『共有結合』といいます。イオン結合は『金属イオンとマイナスイオンの結合』です。この違いについては、授業で触れませんでした。
図３：Ｎａ+ とマイナスイオンで作る
図２のＨ+と同じ手順で結合させていきます。
図４：Ｍg2+ とマイナスイオンで作る
図２、図３と同じ手順で結合させていきます。
図５：Ａｌ3+ とマイナスイオンで作る
これまでと同じ手順で結合させていきます。酸化アルミニウムのところで、３分ほど時間を使います。アルミニウム原子：酸素原子＝２：３、になります。その説明は簡単なので、立候補した子どもにさせればよいでしょう。複数人の立候補があれば、最小公倍数『６』、という言葉が出てくると思います。また、炭酸カルシウムのところでも３分ほど使います。炭酸イオンは４つの原子の団体さん（原子団）です。したがって、炭酸イオン３個を表現するために、炭酸イオン全体をカッコする必要があります。さもなければ、最後の原子『O』だけを３倍することになりますが、この場合はＣO33となり、Ｃ（炭素）原子１個・O（酸素）原子33個になります。
Ａ組での板書３枚
図６：Ａ組での板書その１
↓
図７：Ａ組での板書その２
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図８：Ａ組での板書その３
（４）本時の感想、考察 （５分）
授業を終えて
タイトルに『イオン結合』を入れましたが、省略した方が良かったと思います。今回と前回は反省すべき点が多い授業になりました。ただし、時間をかけることで子どもたちの理解度は高くなるので、定着度の観点からは悪いものではないと思います。
note 簡略化したイオンのモデル図は要注意
電子モデル図は、時間をかければ問題なく理解できます。そこから電子が出たり入ったりすることも理解できます。その結果、電子がプラスやマイナスの電気を帯びることを理解できます。しかし、簡略化したイオンのモデル図を紹介したＰ組は大混乱になってしまった。
ナトリウム原子の電子モデル図は、最外殻電子１つが余っているように表現しました。これは問題ありません。これがイオンになると、電子１つを放出し、最外殻電子が安定した『丸い形』になります。さて、これを簡略化したモデル図にするときに注意が必要です。
電子が１つ不足している状態なので、凹んだモデルにすれば良いように思います。しかし、先ほどの電子モデル図の流れからすると最外殻電子が安定した『凸凹のない丸』になります。それでは直感レベルの理解にならないので、授業では『凹んだ丸』にしたのですが、これで大混乱に陥りました。
モデル図は直感レベルでわかるようにするためのものです。凹ませなければ価値がありません。１つの解決策として考えられることは、モデル図に表題をつける方法です。電子モデルは『実際の電子配置』、イオンモデルは『電子の過不足』を表現するものとします。実践ビジュアル教科書『中学理科の化学』
カップル（イオン結合）を作る |
塩化銅の電気分解 |
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