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準 備
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授業の流れ
（１）本時の授業内容の紹介 （１分）
（２）電気分解の模式図 （10分〜15分）
ポイントは乾電池です。乾電池のマイナス極に『たくさんの電子』を描いてください。
普通の乾電池は1.5ボルトなので、触っても大丈夫です。電子が飛び出す勢い（電圧）が1.5ボルトだからです。もし、電圧が1万ボルトの乾電池があったとしたら大変です。電子が空気中に飛び出してきてしまうかもしれません。
乾電池のマイナス極にいっぱい電子を書いたら、それに導線、電極をつなぎます。すると電子が流れ出て、導線と電極が電子で満たされます。電子で満たされた電極を水溶液の中に入れるとどうなるでしょう。水溶液中の＋イオンが電子を求めて近づいてきます。そして、電子をもらい安定した原子や分子になります（図２）。
図２：電気分解の模式図次に、乾電池のプラス極について考えます。プラス極には電子がありません。プラス極は、電子を奪う性質をもっていると考えてください。そのような性質をもった電極を水溶液に入れるとどうなるでしょう。答えは簡単です。電子が余っているマイナスイオンから電子を奪います。電子を奪われたマイナスイオンは電気的に安定した原子や分子になります。
もう一度、それぞれの極にできる物質を確認します。マイナス極に集まる＋イオンは、『水素イオン』と『金属イオン』しかありません。したがって、マイナス極にできる物質は『水素』または『金属』です。一方、＋極に集まるマイナスイオンは、『酸化物イオン』か『塩化物イオン』のいずれかです。もちろん、その他にもありますが、中学生で学ぶものはこの２つです。したがって、マイナス極にできる物質は『酸素』または『塩素』のいずれかです。
図３：周期表における黄色の点は『水素』『銅』『酸素』『塩素』を示す
参考『中学で覚えるイオン』
（３）化学電池（15分〜20分）
化学電池は、金属が水溶液に溶けてしまうことから始まります。金属を溶かす水溶液はいろいろありますが、授業では図４のように塩酸を選びました。
図４：化学電池の模式図塩酸の中にマグネシウムを入れると、マグネシウムが溶けます。そして、ぶくぶく泡を出します。何の泡かというと・・・『水素』です。金属を塩酸の中に入れると水素が発生する、この現象は小学校で学んでいます。
これは、塩酸（HCl）に含まれる水素イオンが電子をもらい、安定した水素（H2、分子）になる反応です。マグネシウムが溶けてしまう理由は、マグネシウムと水素を比較した場合、マグネシウムの方がイオンになりやすいからです。なぜ、マグネシウムの方がイオンになりやすいかについては、マグネシウムに聞いてください。そういう性質なのです。
図５：塩酸にマグネシウムを入れた場合図５を見てください。塩酸にマグネシウムを入れただけでは、電流は発生しません。電子はマグネシウムと水素の間で、瞬時に受けわたされるので、流れないのです。電流＝電子の流れ、だからです。
したがって、電流を取り出すためには、マグネシウムがイオン化したときに放出した電子を、他へ導き出す必要があります。もう一度、図５を見てください。黄色い→、これが化学電池です。黄色い→にある電子（−の粒）の位置に、豆電球をはさめば点灯し、電子オルゴールをはさめば音が鳴り、モーターをはさめば回ります。
ここで、下図４をもう一度見てください。
図４：化学電池の模式図マグネシウムと銅をつなげると、その間に電子が流れます。それが電流、化学電池です。電子は銅へ移動するので、水素は銅から発生します。化学電池の＋−を考えるポイントは、どちらがイオンになりやすいか（イオン化傾向が大きいか）です。そして、イオンになりやすい方が電子を放出するので、−極になります。＋極は、成り行きに任せることが大切です。
図６：化学電池の説明図（図５と図４）
（４）本時の感想、考察 （５分）
図７：本時の板書
授業を終えて
電気分解は電子を流すことから始まり、化学電池は金属が溶けることから始まる。そのことが理解できたでしょうか。ではでは。
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