このページは中学校２年理科『化学』／takaの授業記録2003です

　実験７　質量保存の法則
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2004　2　 13（金）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第１理科室

質量保存の法則を教えるだけなら５分もあれば十分理解できるが、それでは面白くない。今日は質量保存の法則を検証する実験を用意した。時間の許す限り行ってみたい。 実験１：　アンモニアの生成 （写真左） 二又試験管の一方に「塩化アンモニウムと水酸化ナトリウム」、もう一方に「水」を入れてからゴム風船をセットする。水を加えてから電子てんびんに載せておけば、アンモニアの発生、質量の変化などが一目瞭然で分かる。 実験２：　二酸化炭素の生成 実験３：　硫酸バリウム（固体、沈澱物）の生成 →　昨年度の実践『実験13 硫酸と水酸化バリウムの中和』も参考にして下さい

　＜授業の流れ＞
　１　質量保存の法則とは
　　化学変化の前後で、全体の質量が変わらないことを『質量保存の法則』という。
　　※　質量＝重さと考えても大きな間違いではない
　

　　検証実験１：　アンモニアの生成

＜実験の理論＞ 　　アンモニアを以下の反応で発生させる 　　塩化アンモニウム＋　水酸化ナトリウム→　アンモニア＋　食塩＋　水 　　ＮＨ４Ｃｌ＋　ＮａＯＨ→　ＮＨ３＋　ＮａＣｌ＋　Ｈ２Ｏ 　　アンモニアが空気中に逃げれば、その質量だけ軽くなるが、ゴム風船を使ってアンモニアを 　　閉じ込めておけば質量は変わらない。
＜試薬・実験装置＞ 　　・　塩化アンモニウム３ｇ 　　・　水酸化ナトリウム３ｇ 　　・　水３ml 　　・　二又試験管 　　・　電子てんびん 　　・　薬包紙

　　＜手　順＞

塩化アンモニウム ＮＨ４Ｃｌ	水酸化ナトリウム ＮａＯＨ
↓ 試薬をセットし、試験管を傾けて水を加える （試薬が水に溶けるまで、反応は始まらない） ↓ 電子てんびんに載せる ↓ （約１分後）激しくアンモニアが発生する ＜結　果＞ 　反応が始まると、激しくアンモニアが発生し、実験装置全体の質量がみるみるうちに減少する。上の写真では0.02ｇしか減少していないが、あるクラスでは下の写真のように平均0.4ｇ減少した。

次に、ゴム風船をつけて同じ実験を行う。

→

　　＜結果＞
　　・　激しくアンモニアが発生し、ゴム風船を膨らませる
　　・　しかし、質量は変化しない（質量保存の法則）
　　・　やがて、アンモニアが水に溶けてゴム風船がしぼむ

　◎　Ａ君の学習プリント

　　授業を終えて
　　３つ実験を用意していたけれど、１つで時間いっぱいだった。続きは次回行う。

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