このページは、Mr.Taka 中学校理科の授業記録＞ 3年（2018年度）です |
第57時
実習４ 原子のイオン化（電子配置）2018 10 22（月）、23（火）
普通教室はじめに
電子の数は原子番号と、同じです。１番『水素』の電子は１個、２番『ヘリウム』は２個、３番『リチウム』は３個、・・・です。ここまでは、わざわざ確認しなくても常識として納得できることでしょう。本日は『電子の位置』を追加します。電子は、原子核の周りを飛んでいますが、その位置と数が決まっています。原子核にもっとも近い位置で飛べる電子は２個までです。３個めは、その次の高さ（遠い位置）になります。４個め・５個め・６個め・７個め・８個め・９個め・10個めも同じ位置ですが、11個めは違います。もう１段階高い高さ（３番めの位置）になります。
つまり、一番内側は２個、その次は８個、その次も８個までです。この規則性を紹介してから、電子配置が安定するように電子が出入りする（イオン化する）ことを示します。
図１： イオンの電子配置（クリックすると拡大します）
本時の目標
・原子番号20番までのイオンのモデル図を、電子配置に注意して描けるようにする
・最外殻電子の数を２、または、８にすることで、電子配置が安定することを理解する
・電子配置を安定させるために、電子が出入りすることを理解する
・電子を出すと＋、もらうと−になることを理解する準 備
生 徒 教 師
- 教科書
- 理科便覧
- ファイル
- 本日の学習プリント（１ /人）
- イオン周期表練習用紙（１ /人）
授業の流れ
（１）本時の授業内容の紹介 （１分）（２）イオン周期表の小テスト（５分〜10分）
今日から４時間連続して、イオン周期表（taka先生の造語）の小テストを行います。今回はその初日です。小テストに当たって、周期表の枠を印刷したＡ３用紙を配布します。片面４つ、両面で８つの枠を印刷したものです。家庭練習用紙としての役割も兼ねています。小テスト連続を宣言することで、とにかく暗記しなければならないことを示します。そして、連続４回の授業で、暗記するための鍵や規則性を深めていきます。前時は『イオンの紹介』でしたが、本時は『イオンの電子配置の規則性』を学習します。
図２：16点満点の小テスト
図３：小テストの解答
図４：小テストの解答の解説金属原子はすべて＋イオンになる、ことを付け加えました。
（３）20番までの原子がイオン化したときの電子位置（15分〜25分）
原子番号１番から順に、ゆっくりモデル図を書いていきます。
モデル図を描く手順
１）原子核を描く
２）原子核に番号１〜20を描く
３）水素原子に、電子１個を描く
４）ヘリウム原子に、電子２個を描く
→ 電子２個は、同じ軌道
５）チリウム原子に、電子３個を描く
→ ３個めの電子は、外側に軌道を書いて、そこに描く
図５：上記１）〜５）までの板書６）ベリリウム原子に、電子４個を描く
以降、省略
図６：完成した電子配置図
図：完成した電子配置図（Ｂ組）最外殻電子の過不足によって、電気量が決まります。基準となる最外殻電子の数は、以下の通りです。
基準となる最外殻電子の数
上記内容については、説明しません。
原子番号（原子名） 最外殻
電子数型 １番（水素）〜５番（ベリリウム） ２ ヘリウム ６番（炭素） ２（８） ヘリウム（ネオン） ７番（窒素）〜13番（アルミニウム） ８ ネオン 14番（ケイ素） ８ ネオン（アルゴン） 15番（リン）〜20番（カルシウム） - アルゴン （６）本時の感想、考察 （５分）
授業を終えて
最外殻電子の位置をどこにするか、学級によってまちまちになってしまいました。いまだ、迷っているところです。関連ページ
原子の構造（３年）2011年
原子の大きさ（２年）2003年実践ビジュアル教科書『中学理科の化学』
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