７ 塩酸の電気分解
2011年10月旬、第２理科室
１ 今日の目標
（1） Ｈ管を使って、塩酸の電気分解をする
（2） 塩酸の電解は、−極に水素、＋極に塩素が発生することを確かめる
本校のＨ管の電極は、ステンレス製。炭素棒なら、＋極から塩素だけが発生するのですが、、、塩酸の電気分解については別ページもありますのでご覧ください。このページでは写真を中心に、今年の様子を報告します。
塩酸の電気分解 （３年）2001年
実験11 塩酸の電気分解 （２年）2000年
塩酸の電解のしくみ （３年）2001年
２ 授業の様子
上：Ｈ管に塩酸を入れて電気分解する生徒達。安全メガネを着用している。操作を誤ると、Ｈ管上部の白いシリコンゴムが、ぼんっと飛ぶ。その時に、塩酸の飛まつが目に入る可能性がある。
上：このクラスでは、ＢＴＢで塩酸を黄色に着色した。それより、注目すべき点は、＋極（赤、左）の電極。水溶液が緑色になっている。ステンレス棒に含まれる鉄が鉄イオン（2+）になっているのではないか、と思うのですが、詳細不明。ご存じの方はお知らせください。taka1997@ons.ne.jp（福地まで）
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上２枚：−極の栓を開け、すばやくマッチの炎を近付けると、軽く爆発する。
上：＋極にたまった水溶液を使って、塩素の脱色作用を確かめる生徒達。塩素は、プールの臭い（有毒）がするので、簡単に確かめることができる。また、換気に注意すること。直接、臭いを嗅いでもいけない。
授業を終えて
塩素の脱色反応、水素の爆発も上々でしたが、やっぱり炭素棒を使いたいな。