＜授業の流れ＞
１ 還元の定義
酸化物から、酸素が取れることを還元という
２ 還元の説明
２年生で学習した酸化銅の還元を使って説明すると良いでしょう。始めに、酸化銅だけを加熱するとどうなるか、とフェイントかけると盛り上がります。
＜説明の例＞
「皆さんに質問します。２年生で実験した内容なので、全員分かるはずです。問題：酸化銅を加熱するとどうなりますか？」
酸化銅（加熱する）→ ？
「はい、Ａ君！ 『酸素と銅に分解する』ですか。なるほど、残念！ 間違いです。」
「えっ、誰も覚えていないのですか。もう１度質問しますよ。酸化銅を加熱するとどうなりますか？」
「はい、Ｂさん！ そうですね。変化無しです。」
酸化銅（加熱する）→ 酸化銅
→ 生徒は「１本やられた！」という感じになります。
「では、酸化銅を酸素を銅に分解、還元するにはどうしたら良いでしょうか？・・・忘れてしまいましたか？ 全員実験しましたよ。試験管の中に酸化銅とあるものを入れて加熱すると、・・・試験管の中がピカピカになって、・・・試験管の内側にＣｕ（銅）ができるわけですが、それを取り出すために試験管を金槌で割ったのですが・・・」「まだ分からないようですね。酸化銅と一緒に加熱してものの色は、真っ黒だっだんですが・・・」
「Ｃ君！ 正解です。炭です。つまり、炭素と一緒に加熱すると酸化銅から酸素がとれてピカピカの銅になります。これを化学反応式で表わすと次のようになります。」
酸化銅＋ 炭素（加熱する）→ 銅＋ 二酸化酸素
→ 半数以上の生徒は、分かっている振りをしているだけでしょう。
「忘れてしまった人が多いようなので、まず化学反応式で書いてから、さらに、モデルで表わしたいと思います。質問です。酸化銅の化学式を覚えている人？」
「正解、ＣｕＯです。」
「炭素の化学式は？」
「正解、Ｃです。」
「銅の化学式は？」
「正解、Ｃｕです。」
「二酸化炭素の化学式は？」
「正解、ＣＯ２です。」
「ここまでを式に合わせて並べると、次の通りです。」
ＣｕＯ＋ Ｃ → Ｃｕ ＋ ＣＯ２
「これでは、反応前と反応後の数が変わってしまいますから、ＣｕＯをＣｕＯ２にすれば良いのですが、ＣｕＯ２にすると違う物質に変わってしまうので、Ｏの次に２をつけることはできません。では、どうすればＯの数を２にできるかと言うと、ＣｕＯの前に２をつけることができます。これは、ＣｕＯが２個、と言う意味です。すると、Ｃｕの数も２個になってしまうので、反応後のＣｕを２個して完成です。」
→ 酸化銅の実験については、2003年度の実践『酸化銅の還元』を参考にして下さい。
→ 化学反応式の説明は、2003年度の実践『化学変化（化合）のまとめ』も参考にして下さい。
３ 酸化銀の還元
→ 詳細な説明については、2003年度の実践『酸化銀の分解』を参考にして下さい。
４ いろいろな還元をまとめる