Taka先生のカリキュラム案
化学分野 単元４物質と化学式
この単元は、単元化学変化を終了してから学習することをお勧めします。また、アルファベットを使って原子を表わすので、中学２年生以降に配置するのが適切でしょう。
この単元で行う生徒実験 単元化学変化で行った生徒実験 １ アンモニアの生成（気体）
２ 二酸化炭素の生成（気体）
３ 硫酸バリウムの生成（固体、白い沈澱）
４ 水の電気分解
５ 炎色反応
６ １円玉の密度
７ 密度の測定
８
９
１０
１１
１２
１３０ 基本操作 マッチ、ガスバーナー
１ 鉄と硫黄の化合（硫化）
２ 銅と硫黄の化合（硫化）
３ 鉄を熱する（酸化）
４ 銅の酸化（酸化）
５ マグネシウムの酸化
６ 水素の爆発（激しい酸化）
７ 使い捨てカイロ（穏やかな酸化）
８ いろいろなものを熱する（燃焼）
９ 有機物を熱する（燃焼、酸化）
１０ 酸化銀の分解（還元）
１１ 酸化銅の還元（還元）
１２ 炭酸水素ナトリウムを熱する（分解）＋＋＋＋＋
＋＋＋＋＋
＋＋＋＋＋
＋＋＋＋＋
＋＋＋＋＋授業の展開例
＋＋＋＋＋
８時間完了この展開例は８時間完了になっていますが、先生の裁量で１２時間ぐらいにゆとりを持たせるのが良いと思います。また、第１時からゆとりの時間パート２までを膨らまして６〜８時間完了で学習するもの良いでしょう。炎色反応は金属原子の特徴の１つとして、密度は物質の特徴の１つとして切り離して学習することも可能です。それぞれ、１〜３時間もあれば十分でしょう。
第１時 原子周期表、原子と分子（２年）2003年
これまでの私の実践は指導要領と共に右往左往したり、中学１、２年生には難し過ぎると思っていましたが、次の手順で原子周期表を丸暗記させることを強くお勧めします。原子は化学分野の基本単位（言語）です。妥協することなく「全ての生徒が丸暗記しなければならない」と明言して下さい。また、元素と原子の違いを知りたい方は、ココをクリックして下さい。
＜準備＞ 周期表の枠だけを印刷した学習プリント
１ 原子について知らせる
２ 原子周期表を丸暗記させる
・ 原子番号１〜２０番
・ それぞれの特徴を紹介
・ 選択理科での実践例← クリックして下さい
３ 原子と分子の違いを考えさせる（１種類の原子）
・ モデルを使う
・ 水素原子と水素分子
・ 酸素原子と酸素分子
・ 元素の周期表（２年）2000年を参考にして下さい
４ 参考資料 原子の大きさ（２年）2003年
第２時 原子を組み合わせていろいろな物質を作ろう（２年）2003年
第１時は、モデルを水素原子と水素分子の違いなど１種類の元素（原子）を使って原子と分子の違いを考えましたが、本時は複数の元素（原子）を使っていろいろな物質（分子、単体や化合物）を作ります。
１ 原子周期表の復習
・ 枠から書かせると良いでしょう
・ 次の単元『イオン』につながります
２ いろいろな分子モデルを考えさせる（複数種の原子）
・ チョークの説明が有効です
・ 分子と原子（２年）2000年を参考にして下さい
３ 他の年度の実践例
分子と原子（２年）2000年→ 元素の周期表（２年）2000年
単体と化合物（２年）2003年→ 原子の大きさ（２年）2003年
ゆとりの時間 生徒の理解度に合わせ、１時間復習しても良いでしょう。授業の内容は、問題練習、第１時、第２時と全く同じ内容のくり返しでも十分です。盛り上がりに欠ける場合は、理解度の高い生徒に先生になってもらます。先生の頑張り過ぎは良くありません。また、クラスの人気者が教壇に立ちたくなるような雰囲気、友達同士で教えあう雰囲気をつくり出すことも非常に大切です。
第３時 化学反応式『化学変化（化合）のまとめ』（２年）2003年
化学反応式はその規則が分かってしえば『点取り問題』。理解しやすい分野なので、これをきっかけにして理科好きになる生徒が何人か出てきますので、しっかり試走して下さい。ここで紹介したページは、これまでに生徒実験を行った化学変化のうち、化合についてまとめてあります。
１ これまでに行った５つの実験の化学反応式
・ 原子、分子モデルを使って説明する
・ 理解度の高い生徒を教壇に立たせるのも有効
２ 他の年度の実践例
いろいろな酸化（３年）2004年
いろいろな還元（３年）2004年
ゆとりの時間：パート２ またまた、生徒の理解度に合わせ１時間復習しても良いでしょう。水の電気分解を紹介しても面白いと思います。演示実験でも、生徒実験でも構いません。
実験１０ 水の電気分解（２年）2003年
実験１０ 水の電気分解（２年）2000年
化学反応式１（水の電気分解）（２年）2000年 → 化学反応式２
第４時 質量保存の法則（アンモニアの生成）（２年）2003年
質量保存の法則（化学変化の前後で、全体の質量が変わらないこと）を教えるだけなら５分で十分。しかし、時間が許す限り検証実験を行いたいので、本時と次時を使い、３つの生徒実験を行った。
検証１： アンモニアの生成
塩化アンモニウム＋ 水酸化ナトリウム→ アンモニア＋ 食塩＋ 水
ＮＨ４Ｃｌ＋ ＮａＯＨ→ ＮＨ３＋ ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ
二又試験管の一方に「塩化アンモニウムと水酸化ナトリウム」、もう一方に「水」を入れてからゴム風船をセットする。水を加えてから電子てんびんに載せておけば、アンモニアの発生、質量の変化などが一目瞭然で分かる。
＜準備＞ 塩化アンモニウム３ｇ、水酸化ナトリウム３ｇ、水３ml、二又試験管、電子てんびん、薬包紙、ゴム風船
１ 質量保存の法則についてまとめめる
２ 生徒による検証実験『アンモニアの生成』
・ 化学反応式を確認する
・ アンモニアの性質を知らせる
・ 反応熱の確認もさせたい
３ まとめ
第５時 その２（二酸化炭素の生成、硫酸バリウムの沈澱）（２年）2003年
検証２： 二酸化炭素の生成
塩酸＋ 炭酸水水素ナトリウム→ 二酸化炭素＋ 食塩＋ 水
ＨＣｌ＋ ＮａＨＣＯ３→ ＣＯ２＋ ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ
検証３： 硫酸バリウム（固体、沈澱物）の生成
硫酸＋ 水酸化バリウム→ 硫酸バリウム（白い沈澱）＋ 水
Ｈ２ＳＯ４＋ Ｂａ(ＯＨ)２→ ＢａＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ
＜準備１＞ １０％塩酸８ml、炭酸水素ナトリウム３ｇ、小さな試験管（３本）、500mlペットボトル、電子てんびん、小さな試験管（３本）、薬包紙、ＢＴＢ液 ＜準備２＞ ５％硫酸 20ml、水酸化バリウム水溶液 20ml、50ml ビーカー、電子てんびん
１ 質量保存の法則の確認
２ 生徒による検証実験
３ 他の年度の実践例
実験12 質量保存の法則（２年）2000年
次の２つの実践例が掲載されています。
１ 炭酸水素ナトリウム＋ 塩酸 → 二酸化炭素
２ 硝酸銀＋ 食塩水 → 塩化銀（白色沈澱）
実験13 硫酸と水酸化バリウムの中和（２年）2000年も参考にして下さい
第６時 炎色反応（１年）1999年
金属原子の性質として扱うと良いでしょう。理科室の暗幕を閉めて行えば雰囲気満点。将来の科学者がうまれるかも知れません。いろいろなＨＰで具体的な方法が紹介してあるので、検索してみて下さい。私のページよりも優れているものがたくさんあります。
＜準備＞
１ 本時のねらい
２ 実験手順の説明と演示実験
３ 生徒実験
４ まとめ
第７時 １円玉の密度（１年）2002年
ここに密度を持ってきました。物質（原子）がもっている特性の１つとして位置づけてみました。メスシリンダーの基本操作も学びます。
＜準備＞ １円玉を１００枚（生徒に持参させる）
１ 重さと密度の違い
２ 密度の計算方法
３ 生徒実験「１円玉の密度を測定する」
・ 基本操作：メスシリンダー、上皿てんびん（１年）1999年
・ １円玉は純粋なＡｌと考えて良い
・ １枚＝１ｇ
・ 班で黒板に発表させる
４ まとめ
５ 他の年度の実践例
密 度（１年）1999年
第８時 密度の測定（１年）1999年
＜準備＞メスシリンダーに入る大きさの物質（生徒に持参させる）
１ 本時のねらい
２ 生徒実習
３ 測定結果の発表
４ 他の年度の実践例
密度の測定（１年）2002年
第２章『物質のすがた』のまとめ（１年）2002年